แบบฝึกหัด อนุภาค มูลฐาน ของ อะตอม พร้อม เฉลย
475 ดังนั้น มวลอะตอมเฉลี่ยของธาตุ X = 20. 475 Ex2) ธาตุ A มี 2 ไอโซโทป คือ 28A มี 3 ส่วน และ 28. 5A มี 2 ส่วน มวลอะตอม เฉลี่ยของ A เป็นเท่าใด วิธีคิด จากสูตร มวลอะตอมเฉลี่ย = (จำนวนส่วน x เลขมวลหรือมวลไอโซโทป) / ผลบวกของจำนวนส่วนทั้งหมด = (3x28) + (2x28. 5)/(3+2) = 84-57/5 = 28. 2 ดังนั้น มวลอะตอมเฉลี่ยของธาตุ A = 28. 2 3. 2 ไอโซอิเล็กทรอนิก (Isoelectronic) หมายถึง ธาตุหรือไออนของธาตุที่มีจำนวนอิเล็กตรอน เท่ากัน เช่น S 2- กับ Ar มีอิเล็กตรอนเท่ากับ 18 3. 3 ไอโซโทน (Isotone) หมายถึง อะตอมของธาตุต่างชนิดกันมีนิวตรอนเท่ากัน แต่มีเลขอะตอม และเลขมวลต่างกัน คือ มีผลต่างของเลขมวลกับเลขอะตอม (เลขตัวบน - เลขตัวล่าง) เท่ากัน เช่น 13 6 C กับ 14 7 N ธาตุ C มี นิวตรอน = เลขมวล - เลขอะตอม = 13 - 6 = 7 ธาตุ N มี นิวตรอน = เลขมวล - เลขอะตอม = 14 - 7 = 7 3. 4 ไอโซบาร์ (Isobar) หมายถึง อะตอมของธาตุต่างชนิดกันมีเลขมวลเท่ากัน แต่เลขอะตอมต่างกัน (เลขตัวบนเท่ากัน แต่เลขตัวล่างต่างกัน เช่น 14 6 C กับ 14 7 N)
- แบบฝึกหัด อนุภาค มูลฐาน ของอะตอม พร้อม เฉลย
- เฉลยคำถามทบทวน เรื่อง โครงสร้างอะตอมและตารางธาตุ - โครงสร้างอะตอม .....และ..... ตารางธาตุ....
- การจัดเรียงอิเล็กตรอน - เคมี ชั้นมัธยมศึกษาปีที่4
- แบบฝึกหัดอนุภาคมูลฐานของอะตอ... | ดูวิธีการแก้ปัญหาได้ที่ QANDA
แบบฝึกหัด อนุภาค มูลฐาน ของอะตอม พร้อม เฉลย
โจทย์ปัญหา มัธยมปลาย เคมี วิธีการแก้ปัญหา คุณครู Qanda - Jel นักเรียน ขอบคุณค่ะ🙏❤️ โจทย์ปัญหาที่คล้ายกัน
ข้อสังเกตที่ได้จากการใช้จัดเรียงอิเล็กตรอนในอะตอม 1. เลขอะตอมคู่จะอยู่ในหมู่คู่ เลขอะตอมคี่จะเป็นธาตุในหมู่คี่ เช่น ธาตุ 14 Si จะเป็นธาตุในหมู่ 4 ธาตุ 11 Na จะเป็นธาตุในหมู่ 1 2. ธาตุหมู่ IA และ IIA ตั้งแต่คาบ 3 ขึ้นไป จะมีจำนวนอิเล็กตรอนในระดับพลังงานถัดจากวงนอกสุดเข้ามา 1 ชั้นเป็น 8 เสมอ เช่น 11 Na จะจัดเรียงอิเล็กตรอนเป็น 2, 8, 1 12 Mg จะจัดเรียงอิเล็กตรอนเป็น 2, 8, 2 19 K จะจัดเรียงอิเล็กตรอนเป็น 2, 8, 8, 1 20 Ca จะจัดเรียงอิเล็กตรอนเป็น 2, 8, 8, 2 3. ธาตุหมู่ IIIA ถึง VIIIA ตั้งแต่หมู่ที่ IIIA คาบ 4 เป็นต้นไป จะมีจำนวนอิเล็กตรอนในระดับพลังงานถัดจากวงนอกสุดเข้ามา 1 ชั้นเป็น 18 เสมอ เช่น 31 Ga 2, 8, 18, 3 ( หมู่ 3 คาบ 4) 33 As 2, 8, 18, 5 ( หมู่ 5 คาบ 4) 4. ถ้าธาตุนั้นมีการจัดเรียงอิเล็กตรอนไม่เป็นไปตามข้อ 2 และ 3 คือมีจำนวนอิเล็กตรอนในระดับพลังงานถัดจากวงนอกสุดเข้ามา 1 ชั้น มีค่าตั้งแต่ 9 – 18 แต่วงนอกสุดมีเวเลนซ์อิเล็กตรอนเป็น 1 หรือ 2 นักเรียนก็ทำนายได้ทันทีว่าเป็นธาตุแทรนซิชัน เช่น 29 Cu 2, 8, 18, 1 ไม่ใช่เป็นธาตุหมู่ 1 แต่เป็นธาตุแทรนซิชันจัดเรียงอิเล็กตรอนเป็น 2, 8, 18, 1 23 V 2, 8, 8, 5 ไม่ใช่เป็นธาตุหมู่ 1 แต่เป็นธาตุแทรนซิชันจัดเรียงอิเล็กตรอนเป็น 2, 8, 11, 2 หมายเหตุ ธาตุแทรนซิชันที่มีเลขอะตอมตั้งแต่ 21 – 30 จะมีเวเลนซ์อิเล็กตรอนเป็น 2 ยกเว้น Cu กับ Cr จะมีเวเลนซ์อิเล็กตรอนเป็น 1
เฉลยคำถามทบทวน เรื่อง โครงสร้างอะตอมและตารางธาตุ - โครงสร้างอะตอม .....และ..... ตารางธาตุ....
คลื่นแม่เหล็กไฟฟ้าที่ออกมาจากดวงอาทิตย์แบ่งแยกได้กี่ชนิด ตอบ 8 ชนิด 16. คลื่นแม่เหล็กไฟฟ้าสเปกตรัมไหนพลังงานสูงสุด ตอบ รังสีแกมมา 17. การจัดเรียงอิเล็กตรอนของ Na เป็นอย่างไร ตอบ 2 8 1 18. การจัดเรียงอิเล็กตรอนในอะตอมในระดับพลังงานย่อยของ Ca 19. แก๊สเฉื่อยมีทั้งหมดกี่ตัว ตอบ 6 ตัว 20. การตั้งชื่อธาตุที่ค้นพบใหม่ใช้ระบบการนับภาษาอะไร ภาษาละติน
2. 2 เลขอะตอม (Z) แสดงจำนวนโปรตอนของธาตุ ซึ่งไม่ซ้ำกับธาตุอื่น เลขอะตอม = โปรตอน = อิเล็กตรอน 2. 3 เลขมวล (A) คือ ผลรวมของจำนวนโปรตอน กับ นิวตรอน เลขมวล (A) = p + n 3) ไอโซโทป ไอโซอิเล็กทรอนิก ไอโซโทน ไอโซบาร์ 3. 1 ไอโซโทป (Isotope) คือ อะตอมของธาตุเดียวกัน มีเลขอะตอม(โปรตอน) เท่ากัน แต่มีเลขมวลต่างกัน(นิวตรอนต่างกัน) หรือ มีตัวเลขตัวบนต่างกัน แต่เลขตัวล่างเหมือนกัน เช่น 16 6 C, 13 6 C, 14 6 C การหามวลอะตอมเฉลี่ยนของธาตุที่มีหลายไอโซโทป 1. ใช้เครื่องมือแมสสเปกโทรมิเตอร์ (Mass Spectrometer) หรือ แมสสเปกโทรกราฟ (Mass Spectorgraph) 2. หามวลอะตอมเฉลี่ยจากสูตร มวลอะตอมเฉลี่ย = (% ในธรรมชาติ x เลขมวลหรือมวลไอโซโทป) / 100 มวลอะตอมเฉลี่ย = (จำนวนส่วน x เลขมวลหรือมวลไอโซโทป) / ผลบวกของจำนวนส่วนทั้งหมด Ex1) ธาตุ X มี 3 ไอโซโทป คือ 20 X มี 40% 20. 5 X มี 25% ที่เหลือ เป็น 21 X มวลอะตอม เฉลี่ยของ X เป็นเท่าใด วิธีคิด ธาตุ 21X มีปริมาณ = 100 - 40 -25 = 35% จากสูตร มวลอะตอมเฉลี่ย = (% ในธรรมชาติ x เลขมวลหรือมวลไอโซโทป) / 100 =(40x20) + (25x20. 5) + (35x21) / 100 = 800 + 512. 5 + 735 / 100 = 2047. 5/100 = 20.
การจัดเรียงอิเล็กตรอน - เคมี ชั้นมัธยมศึกษาปีที่4
เฉลยแบบทดสอบ 1. จากผลการทดลองของทอมสัน ทำให้ทอมสันได้ข้อมูลเกี่ยวกับอะตอมมากขึ้นเขาจึงเสนอแบบจำลองอะตอมว่าอย่างไร 1. อะตอมประกอบด้วยอนุภาคอิเล็กตรอนที่มีประจุเป็นลบ อนุภาคโปรตอนมีประจุเป็นบวก 2. สารทุกชนิดประกอบด้วยอนุภาคขนาดเล็กที่สุดเรียกว่า " อะตอม" 3. อะตอมของธาตุชนิดเดียวกันจะมีสมบัติเหมือนกันทุกประการ 4. อิเล็กตรอนจะเคลื่อนที่รอบนิวเคลียสเป็นชั้นๆ ตามระดับพลังงาน และแต่ละชั้นจะมีพลังงานเป็นค่าเฉพาะตัว 2. ไอโซโทป ( Isotope) หมายถึงอะไร 1. อะตอมของธาตุชนิดเดียวกัน มีเลขอะตอมเท่ากัน แต่มีเลขมวลต่างกัน 2. อะตอมของธาตุต่างชนิดกันที่มีเลขมวลเท่ากัน แต่มีเลขอะตอมไม่เท่ากัน 3. อะตอมของธาตุต่างชนิดกันที่มีเลขมวลเท่ากัน แต่มีเลขอะตอมไม่เท่ากัน 4. อะตอมของธาตุต่างชนิดกันแต่มีจำนวนนิวตรอนไม่เท่ากัน 3. ไอโซบาร์ ( Isobar) หมายถึงอะไร 1. อะตอมของธาตุต่างชนิดกันแต่มีจำนวนนิวตรอนไม่เท่ากัน 2. อะตอมของธาตุชนิดเดียวกัน มีเลขอะตอมเท่ากัน แต่มีเลขมวลต่างกัน 3. ธาตุแบ่งออกได้เป็นกี่สถานะ 1. 5สถานะ 2. 6สถานะ 3. 3สถานะ 4. 4สถานะ 5. ข้อใดไม่ใช่สมบัติทั่วไปของสารละลายกรด(4) 1. มีรสเปรี้ยว 2. เปลี่ยนกระดาษลิตมัสจากน้ำเงินเป็นแดง 3.
แบบทดสอบ อนุภาคมูลฐานของอะตอม เลขอะตอม เลขมวล และไอโซโทป คำชี้แจง ให้นักเรียนเลือกคำตอบที่ถูกต้องที่สุด ข้อสอบแต่ละข้อสามารถคลิกคำตอบได้เพียง 1 ครั้งเท่านั้น 1. ข้อใดกล่าว ไม่ถูกต้อง 2. ข้อใดเขียนสัญลักษณ์นิวเคลียร์ได้ถูกต้อง 3. จากสัญลักษณ์นิวเคลียร์ของธาตุ ข้อใดถูกต้อง ก. p=13, e=13, n=13 ข. p=14, e=14, n=13 ค. P=13, e=13, n=14 ง. P=14, e=14, n=13 4. ธุาตุ X มี 80 อิเล็กตรอนและ 130 นิวตรอน ข้อใดเขียนสัญลักษณ์นิวเคลียร์ถูกต้อง 5. ข้อใดคือไอโซโทปของไฮโดรเจน ก. โปรเทียม, ดิวทีเรียม, ไตรเลียม ข. โปรเทียม, ดิวทีเรียม, ทริเทียม ค. โปรเทียม, ดิวเรียม, ไตรเลียม ง. ดิวทีเรียม, ทริเทียม, ไทเทเนียม 6. ข้อใดคือไอโซโทป ก. ธาตุชนิดเดียวกันมีนิวตรอนต่างกัน ข. ธาตุต่างชนิดมีนิวตรอนเท่ากัน ค. ธาตุต่างชนิดมีเลขมวลเท่ากัน ง. ธาตุชนิดเดียวกันมีเลขมวลเท่ากัน 7. สิ่งใดแสดงว่าธาตุหนึ่งแตกต่างจากธาตุหนึ่ง ก. จำนวนนิวตรอน ข. จำนวนนิวเคลียส ค. จำนวนอิเล็กตรอน ง. จำนวนโปรตอน 8. จาก 2+ ข้อใดถูกต้อง ก. p 10, n 12, e 12 ข. p 12, n 12, e 12 ค. p 12, n 12, e 10 ง. p 10, n 10, e 12 9. ข้อใดคือไอโซโทน 10. ข้อใดคือไอโซบาร์1. ทฤษฎีของดอลตันที่ถูกต้องในหลักความเป็นจริงของปัจจุบันมีเพียงข้อเดียวคืออะไร ตอบ หน่วยย่อยของสารประกอบคือโมเลกุล ซึ่งจะประกอบด้วยอะตอมของธาตุตั้งแต่ 2 ชนิดขึ้นไปมารวมตัวกัน ในสัดส่วนที่เท่ากัน 2. ใครคือผู้ที่ทำการทดลองโดยใช้หลอดแก้วสุญญากาศคนแรก ทอมสัน ( J. J Thomson) 3. ขั้วที่อยู่ในหลอดแก้วสุญญากาศมีขั้วอะไรบ้าง ตอบ ขั้วแคโทดและขั้วแอโนด 4. ทอมสันเรียกอนุภาคที่มีประจุลบว่าอะไร ตอบ อิเล็กตรอน 5. ออยแกน โกลด์สไตน์ พบอะไร ตอบ โปรตอน 6. ค่าประจุของอิเล็กตรอน 1 ตัวได้เท่ากับเท่าไร 7. รัทเทอร์ฟอร์ดใช้รังสีอะไรในการทดลอง รังสีแอลฟา 8. และ ใช้แร่อะไรในการทดลอง ตอบ โลหะและแบริลเลียม 9. สัญลักษณ์นิวเคลียร์คืออะไร สัญลักษณ์ของธาตุที่เขียนโฃดยการแสดงรายละเอียดเกี่ยวกับจำนวนอนุภาคมูลฐานของอะตอม 10. เลขมวลใช้สัญลักษณ์เป็นอะไร ตอบ A 11. ตัวเลขที่แสดงผลรวมจำนวนโปรตอนและนิวตรอนคืออะไร ตอบ เลขมวล 12. ไอโซโทปคืออะไร ตอบ คือ อะตอมของธาตุเดียวกันแต่มีมวลไม่เท่ากัน 13. ไอโซอิเล็กทรอนิกคืออะไร อะตอมของธาตุต่างชนิดกันแต่มีจำนวนอิเล็กตรอนเท่ากัน 14. คู่อะตอมนี้มีความสัมพันธ์ต่อกันอย่างไร ตอบ ไอโซโทปกัน 15.
แบบฝึกหัดอนุภาคมูลฐานของอะตอ... | ดูวิธีการแก้ปัญหาได้ที่ QANDA
นำไฟฟ้าได้ 4. มีค่า pH มากกว่า 7 6. ข้อใดไม่ใช่แบบจำลองอะตอมของดอลตัน 1. อะตอมมีขนาดเล็กแบ่งแยกไม่ได้ 2. อะตอมของธาตุต่างชนิดมีมวลนิวตรอนเท่ากันได้ 3. อะตอมของธาตุชนิดเดียวกันมีสมบัติเหมือนกัน 4. ธาตุทำปฏิกิริยาด้วยอัตราส่วนเลขลงตัวน้อย ๆ 7. รังสีแคโทดเกิดจากส่วนใด 1. ขั้วแคโทด 2. แก๊สที่บรรจุภายใน 3. ขั้วแคโทด และแก๊สที่บรรจุภายใน 4. ขั้วแคโทด ขั้วแอโนดและแก๊ส 8. ถ้านำแร่แคสซิเทอไรด์มาถลุงจะได้อะไร 1. ดีบุก 2. สังกะสี 3. ทองแดง 4. ตะกั่ว 9. ธาตุในข้อใดที่ใช้ในอุตสาหกรรมเซรามิกส์ 1. Pb 2. Sb 3. Cd 4. Zn 10. แร่รัตนชาติใดมีความแข็งแรงมากที่สุด 1. มรกต 2. โกเมน 3. ไพริน 4. เพทาย
- หา งาน ระยอง ป ตรี จบ ใหม่ 2021
- แบบฝึกหัดอนุภาคมูลฐานของอะตอ... | ดูวิธีการแก้ปัญหาได้ที่ QANDA
- เฉลยคำถามทบทวน เรื่อง โครงสร้างอะตอมและตารางธาตุ - โครงสร้างอะตอม .....และ..... ตารางธาตุ....
- A71 มี กี่ สี
- ถ้วย ฟู โบราณ
- ราคา bmw x6 2010 federal law 390
- ดู หนัง ออนไลน์ resident evil
